二氧化碳能生成硫酸氢(二氧化碳通过硫酸)

今天给各位分享二氧化碳能生成硫酸氢的知识，其中也会对二氧化碳通过硫酸进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文目录一览：

• 1、二氧化碳与硫化氢反应是吸热还是放热
• 2、化学中CO2和H2反应生成CH3OH怎么知道生成物还有水?
• 3、二氧化碳为什么不能被硫化氢还原?
• 4、制取氢气和二氧化碳
• 5、碳酸氢根和二氧化硫遵循强酸制弱酸吗怎么反应的,求原理。
• 6、已知二氧化碳和氢氧化钠生成硫酸氢钠和水,

二氧化碳与硫化氢反应是吸热还是放热

1、这是对的，因为化学反应的焓变一定不为0，即：一定有吸热和放热，所以是对的。楼主不要听人胡说，“有些反应是不伴随吸放热现象的”，这是不可能的，所有的化学反应都伴随着吸放热现象。

2、H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=-242kJ/mol（3）C（石墨）+O2（g）=CO2（g） △H=-394kJ/molCO2（g）+H2（g） =CO（g）+H2O（g）可由（1）+（2）-（3）得△H=+41kJ/mol即原反应为吸热反应。

3、少数化合反应——吸热反应 如碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成了一氧化碳就是吸热反应。燃烧反应——放热反应 燃烧反应通常发生在碳氢化合物与氧气反应产生二氧化碳和水。

4、所有的缓慢氧化，如铁生锈、酿酒、食品腐烂、人和动植物的呼吸等。

5、这两个反应其实都可以归结为硫化氢的燃烧反应，都是放出大量的热。（与碳燃烧等一样都是放热）硫化氢被氧化为硫单质和水之后如果氧气充足可以进一步氧化成为二氧化硫和水，可以视为进一步的燃烧，肯定是生成二氧化硫和水放热多。

化学中CO2和H2反应生成CH3OH怎么知道生成物还有水?

从反应物来看，一个二氧化碳分子含有两个氧原子，一个碳原子，生成一个甲醇分子后只用了一个氧原子，还有一个氧原子参与反应，反应物还有H2，所以生成了水。

二氧化碳当中一个碳搭配两个氧，而甲醇当中一个碳搭配一个氧，势必有一个氧会被其他东西夺走。反应物里能够夺走氧的也就只有氢了，当然会生成水。

前边CO2是一个碳原子配两个氧原子，后边CH3OH是一个碳原子配一个氧原子，当然得弄个水了。

一定条件下可与氢气发生反应，生成一氧化碳和水。CO2十H2＝高温＝CO十H20 。二氧化碳具有一定的氧化性，而氢气具有较强的还原性，并且在不同的条件下生成物各不相同。

H2O + CO2 → H2CO3 水中氢原子和二氧化碳分子中的碳原子结合生成碳水化合物，反应条件为高温高压 在高温高压的条件下，水和二氧化碳可以进一步反应，生成碳水化合物。

二氧化碳和氢气反应生成甲醇的方程式如下：CO2 + 3H2 - CH3OH 这是一种重要的催化反应，通常在高温高压条件下进行。

二氧化碳为什么不能被硫化氢还原?

1、二氧化硫与二氧化碳不能反应。二氧化硫可以与硫化氢反应。

2、浓硫酸是氧化性强酸，但二氧化碳中碳已经达到最高价，也是显氧化性，两者不会发生氧化还原反应。

3、原因是硫化氢分子中的硫所表现的还原性比二氧化硫中得更强，所以在2H2S+SO2==3S↓+2H2O这个反应中，二氧化硫作氧化剂，硫化氢作还原剂。氧化产物是硫单质，还原产物也是硫单质。这样的氧化还原一类反应叫做归中反应。

4、不反应，h2s和so2可以反应生成s单质和h2o，主要是so2氧化性较强，而co2的氧化性极弱，不足以使h2s氧化。

5、二氧化碳按你说确实理论上可以有还原性。只是可惜，您想升-2价O的化合价，那就必须找一个比0价O氧化性还强的玩意。电极电势上比O（0--2）氧化性还强的也就剩F（0--1）了。

6、二氧化碳没有还原性，因为二氧化碳中的碳元素是正四价，已经是碳的最高价态了，它在化学反应中化学价只能降低发生还原反应，发生还原反应它就是氧化剂，它就只有氧化性，它没有还原性的。碳单质和一氧化碳才具有还原性。

制取氢气和二氧化碳

实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 数学辅导团为您解有错误请指正，不明白请追问。

中，生成O2和H2O，化学式为： 2H2O2===（MnO2） 2H2O+O2↑ 工业制造氧气方法：分离液态空气。

制取CO2 装置：广口瓶、长颈漏斗、集气瓶。 药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸。

氧气在实验室制取方法中体现出来的性质：不易溶于水、密度比空气略大。【实验室制二氧化碳】装置。发生装置：“固+液→”型。收集装置：向上排空气法收集装置。

实验室制取氧气。有三种方法。一个是双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下。一个是氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热；另一个是高锰酸钾受热分解。实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸反应。

碳酸氢根和二氧化硫遵循强酸制弱酸吗怎么反应的,求原理。

可以，SO2与水形成H2SO3，部分电离出H+，而CO32-，HCO3-更容易结合H+最终形成H2CO3，CO32-，HCO3-更容易结合H+，反过来说H2CO3更难电离出H+，这样说H2SO3的酸性强于碳酸，就是强酸制弱酸。

你可以这样理解，SO2与水生成的亚硫酸电离出的H+，和HCO3-结合，生成H2CO3，然后生成CO2，同时亚硫酸失去一个H+，变成HSO3-。根据强酸置换出弱酸，就能看出亚硫酸强于碳酸。

碳酸根，亚硫酸根与强酸（例如H2SO4，HCl，HI，HBr等等）反应变成二氧化碳，二氧化硫，属于复分解反应中的强酸制弱酸。而亚硫酸根变为硫酸根涉及到硫元素的化合价变化（由+4变成+6），属于氧化还原反应，与前面不一样。

SO2溶于水生成H2SO3，按照盐+酸=另一种盐+另一种酸 NaHSO3+H2SO3=NaHSO3+H2SO3 它们生成的同一种物质，即不反应。

SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O SO2对应的亚硫酸的酸性比碳酸强，利用了较强酸制弱酸的盐和酸反应的原理。若SO2过量，Na2SO3能继续与SO2反应，生成NaHSO3。

因为h2co3hclo，后者要发生，实际上是要 clo- + HCO3- = hclo +co3（2-），但HClO〉HCO3-，因此不能发生。这个反应中的酸是SO2，H2SO3，不是NaHSO3，建议楼主不要死记结论，要理清楚电离方程式和它的逆反应。

已知二氧化碳和氢氧化钠生成硫酸氢钠和水,

氢氧化钠与二氧化碳的反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。氢氧化钠和二氧化碳反应是放热反应，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。氢氧化钠是强碱，二氧化碳是酸性氧化物。酸性氧化物和碱反应，实际上可以看作是酸碱中和反应。

二氧化碳和氢氧化钠的反应是放热反应。氢氧化钠是强碱，二氧化碳是酸性氧化物，因此二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。二氧化碳与氢氧化钠溶液反应使四颈烧瓶内二氧化碳气体浓度不断减小，气压逐渐变小，温度逐渐升高。

当二氧化碳过量时，二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸氢钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，总方程式：NaOH+CO2=NaHCO3。

二氧化碳适量，生成碳酸钠，反应化学方程式为：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；二氧化碳过量，生成碳酸氢钠，反应方程化学式为： NaOH+CO2==NaHCO3。

反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳会生成碳酸钠和水。当氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳时，会生成碳酸钠和碳酸氢钠。

关于二氧化碳能生成硫酸氢和二氧化碳通过硫酸的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。