硫酸氢钠能促进水的电离(硫酸氢钠在水中的电离方程式是可逆的吗)

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本文目录一览：

• 1、为什么硫酸氢钠能电离出氢离子?
• 2、水的电离受什么物质的影响?
• 3、什么促进水的电离
• 4、物质的量浓度相同的硫酸氢钠碳酸氢钠碳酸钠硫酸钠由水电离出的氢离子...
• 5、在电解水的试验中为什么加入稀硫酸或氢氧化钠可以增强水的导电性呢?
• 6、一下四种溶液,哪一种水的电离程度最大,为什么?

为什么硫酸氢钠能电离出氢离子?

1、碳酸属于弱酸，碳酸氢盐在水溶液中容易水解，即和水的氢离子结合，而水的氢氧根离子就被其他离子嫌弃，就成单身汪，所以碳酸氢盐的水溶液都显碱性，并不是不存在氢离子，只是浓度比较低被氢氧根离子抑制。

2、在碳酸氢钠水溶液中，它的水解程度要大于电离程度，所以总的来说是消耗氢离子而不是生成氢离子，溶液是显碱性的。但是碳酸氢根确实可以电离，因为溶液中确实存在它电离的产物碳酸根。

3、因为HCO3-是弱酸根，而HSO4-相当于一元强酸，在水中可以完全电离成H+和SO42-。

4、实际HSO4-不能完全电离，所以硫酸氢钠电离出Na+和HSO4-，HSO4-部分电离出H+和SO42-。

水的电离受什么物质的影响?

能够影响水的电离程度的物质有两大类：第一，酸碱。不管是强酸强碱还是弱酸弱碱都对水的电离有影响 第二，盐。凡是有弱酸根或者弱碱根存在的盐，由于水解都会对水的电离有影响。

加入酸或碱，会抑制水的电离；加入可以水解的盐，能促进水的电离。

另外，溶液的酸碱性也会影响水的电离程度。酸性溶液中，水分子会与酸分子发生反应，形成氢离子（H＋）和酸根离子（如Cl-）。碱性溶液中，水分子会与碱分子发生反应，形成氢氧根离子（OH-）。

注意：人们通常认为水是不导电的，但用精密仪器测定时，发现水有微弱地导电性，表明水是极弱的电解质，能电离出极少量的H+和OH- 水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。

什么促进水的电离

1、【思路方法】A小苏打为强碱弱酸盐，在水中会水解而促进水的电离；B.、醋酸在水中会电离出H+，使溶液中H+浓度增大而抑制水的电离；C．乙醇为非电解质，对水的电离无影响；D．氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响。

2、促进水的电离的有：升温，加活泼金属，加入含弱酸或弱碱离子的盐。 另外，抑制水的电离的因素有：降温，加酸，加碱，加强酸的酸式盐。 此类问题考虑平衡移动即可。

3、可以从以下几个方面来考虑：（1） 加入金属钠离子后，由于钠离子与氢离子的作用，使水中氢离子浓度减小，从而促进水的电离.水的电离是电离平衡的一种具体表现形式。

物质的量浓度相同的硫酸氢钠碳酸氢钠碳酸钠硫酸钠由水电离出的氢离子...

1、据此可知，硫酸氢钠抑制水的电离，碳酸氢钠和碳酸钠水解促进水的电离，但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的。硫酸钠不水解，既不促进，也不抑制，所以由水电离出的 c （H ＋ ）由大到小的顺序是③②④①，答案选C。

2、水电离出的氢离子的浓度大小跟物质的量浓度有关。***设物质的量浓度相同。设都为0.1摩每升。

3、这两个盐都水解，都会促进水电离。因此谁水解程度大，谁中水电离的氢离子就大。有酸碱性可知碳酸钠的水解程度高于碳酸氢钠。故碳酸钠中有水电离出的氢离子浓度大些。

4、硫酸氢钠电离出氢离子，抑制水的电离；碳酸氢钠、碳酸钠均发生水解，但是水解程度碳酸钠大于碳酸氢钠，促进水的电离程度大；故水电离程度大小顺序为碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸氢钠。

5、即和水的氢离子结合，而水的氢氧根离子就被其他离子嫌弃，就成单身汪，所以碳酸氢盐的水溶液都显碱性，并不是不存在氢离子，只是浓度比较低被氢氧根离子抑制。

6、在碳酸氢钠水溶液中，它的水解程度要大于电离程度，所以总的来说是消耗氢离子而不是生成氢离子，溶液是显碱性的。但是碳酸氢根确实可以电离，因为溶液中确实存在它电离的产物碳酸根。

在电解水的试验中为什么加入稀硫酸或氢氧化钠可以增强水的导电性呢?

1、一方面是导电，纯水的电导率是很小的。另一方面是增加水中的氢离子或者氢氧根离子的浓度，根据能斯特方程，电极电势和标准电极电势以及溶液中的离子浓度都是有关系的，增加离子的浓度，可以电势差就越小，更有利于电解的进行。

2、因为溶液导电性的强弱由溶液的离子浓度决定，水中的离子浓度太小，导电能力弱。

3、水中要加少量的硫酸或氢氧化钠的原因是：增强导电性，加快水的电解。【考点】溶液的导电性及其原理分析。

4、电解质电离出阴阳离子，增强导电性。导电性强了，电流大了，反应速度就快了。实际上就是类似催化剂的东西。硫酸或氢氧化钠通电，可以很迅速地分解水，印机样机反应较复杂，略去。

5、在电解水的实验中，水中要加入少量硫酸或氢氧化钠的原因是增强水的导电性，电解水的文字表达为：水氢气 + 氧气；负极产生的气体能燃烧，是氢气，体积是正极产生气体的2倍 。

一下四种溶液,哪一种水的电离程度最大,为什么?

1、因为10^-5mol/L10^-6mol/L所以A中水的电离程度更大。

2、A B、D选项抑制水的电离，A、C选项促进水的电离，A中水电离出的c（H ＋ ）＝10 －5 mol·L －1 ，C中水电离出的c（OH － ）＝10 －6 mol·L －1 ，A中数值大，水的电离程度大。

3、ph等于4的盐酸和醋酸水的电离程度醋酸大。

4、对于大部分强酸弱碱盐、强碱弱酸盐来说，它们在溶液中是全部电离的，当然电离强一些，能水解的只是很少的一小部分，一般百分之一到千分之一或更弱。（3）强酸强碱的正盐，只电离，不水解，电离程度强。

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